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2010년06월10일 16번

[과목 구분 없음]
그림은 탄산나트륨(Na2CO3)수용액과 염화나트륨(NaCl)수용액 각각 10mL에 질산은(AgNO3) 수용액을 넣을 때, 혼합 용액에 존재하는 전체 이온수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  • ① ㄱ
  • ② ㄴ
  • ③ ㄱ, ㄷ
  • ④ ㄴ, ㄷ
  • ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)

문제 해설

보기에서 "ㄴ, ㄷ"가 옳은 이유는 다음과 같다.

- 탄산나트륨(Na2CO3)는 이온화되어 Na+와 CO32- 이온이 생성된다. 따라서 10mL의 탄산나트륨 수용액에는 Na+와 CO32- 이온이 각각 0.1 mol/L 씩 존재하므로, 전체 이온수는 0.2 mol/L이 된다.
- 염화나트륨(NaCl)는 이온화되어 Na+와 Cl- 이온이 생성된다. 따라서 10mL의 염화나트륨 수용액에는 Na+와 Cl- 이온이 각각 0.1 mol/L 씩 존재하므로, 전체 이온수는 0.2 mol/L이 된다.
- 질산은(AgNO3)는 이온화되어 Ag+와 NO3- 이온이 생성된다. 따라서 20mL의 질산은 수용액에는 Ag+와 NO3- 이온이 각각 0.1 mol/L 씩 존재하므로, 전체 이온수는 0.2 mol/L이 된다.

따라서, 세 수용액을 섞은 혼합 용액에는 Na+, CO32-, Cl-, Ag+, NO3- 이온이 존재하며, 전체 이온수는 0.2 mol/L + 0.2 mol/L + 0.2 mol/L = 0.6 mol/L이 된다.
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